=
Dalam tabung terdapat 123 mL gas XO2 pada suhu 27°C dan tekanan
38 cmHg dengan massa 115 mg. Jika R = 0,082 L atm mol-1 K-1;
Ar O = 16. Massa atom relatif atom X adalah
A. 12
B. 14
C. 32
D. 44
E. 46
![]()
Dalam tabung terdapat 123 mL gas XO2 pada suhu 27°C dan tekanan
38 cmHg dengan massa 115 mg. Jika R = 0,082 L atm mol-1 K-1;
Ar O = 16. Massa atom relatif atom X adalah
A. 12
B. 14
C. 32
D. 44
E. 46
Massa atom relatif atom X adalah 14.
Penjelasan dengan langkah-langkah:
Diketahui:
V XO₂ = 123 mL = 0,123 Liter
P = 38 cmHg = 0,5 atm
m = 115 mg = 0,115 gram
R = 0,082 L. atm/mol.K
T = 27°C = 300 K
Ditanyakan:
Massa atom relatif atom X.
Jawab:
- Menentukan jumlah mol gas XO₂.
Hukum Gas Ideal
P x V = n x R x T
0,5 x 0,123 = n x 0,082 x 300
0,0615 = n x 24,6
n XO₂ = 0,0615 ÷ 24,6
n XO₂ = 0,0025 mol
- Menentukan Mr gas XO₂.
n XO₂ = m ÷ Mr
0,0025 = 0,115 ÷ Mr
Mr XO₂ = 0,115 ÷ 0,0025
Mr XO₂ = 46
- Menentukan massa atom relatif X.
Mr XO₂ = Ar X + 2. Ar O
46 = Ar X + 2. 16
46 = Ar X + 32
Ar X = 46 - 32
Ar X = 14
Pelajari lebih lanjut
Hukum gas ideal https://brainly.co.id/tugas/18545088, https://brainly.co.id/tugas/10327993
#BelajarBersamaBrainly
[answer.2.content]
